水能溶解什么(水能溶解什么什么还能少量的溶解什么二氧化碳等气体)

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水能溶解哪些物质?

高锰酸钾、糖、醋、洗衣粉,洗衣液,胶水,味精,盐,酱油,等等。

在一定温度下,某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态是所溶解的质量。

如果一种溶质能够很好地溶解在溶剂里,我们就说这种物质是可溶的。如果溶解的程度不多,称这种物质是微溶的。如果很难溶解,则称这种物质是不溶或难溶的。

实际上,溶解度往往取决于溶质在水中的溶解平衡常数。这是平衡常数的一种,反映溶质的溶解-沉淀平衡关系,当然它也可以用于沉淀过程(那时它叫溶度积)。因此,溶解度与温度关系很大,也就不难解释了。

扩展资料:

成溶剂(水合)分子(或水合离子)的过程,这种过程是化学过程,放出热量。当放出的热量大于吸收的热量时,溶液温度就会升高,如浓硫酸、氢氧化钠等;当放出的热量小于吸收的热量时,溶液温度就会降低,如硝酸铵等;当放出的热量等于吸收的热量时,溶液温度不变,如氯化钠、蔗糖等。

在有机化学中一般会用到的溶剂有丙酮、乙醇、水和苯。

水以及非极性溶剂是不能互溶的,特例水和乙醇任意比互溶;如果你非要这么做,它们也不会形成均一的混合物,最终会分离为两层,这时称作悬浊液,又或者将油中加入相应的助剂(农药中常用),入水后形成水包油或油包水的均一乳状液体。

水能溶解什么

水中能溶解任何东西,只是溶解度的大小了,有些东西易溶,有些可溶,有些微溶,有些难溶,有些极其难溶。实际上难溶就基本上可以说不溶了

这个溶解度的标准是(一般指常温20摄氏度)

1·小于0·01克--难溶

2·0·01-1克--微溶

3·1-10克--可溶

4·大于10克--易溶

水能溶解什么和什么还能少量的溶解什么和什么?

水除了能溶解固体和液体之外,还能少量的溶解氧气、 二氧化碳等气体。水中的动物和植物就是靠溶解在水中的氧气进行呼吸的。

水的溶解能力主要取决于其的密度,密度增加,溶解能力增强;密度减小,溶解能力减弱,甚至丧失对溶质的溶解能力。因此,有可能借助系统压力和温度的调节,在较宽的范围内变动SCW的溶解能力,使其利于溶质的相转移。

扩展资料

水在常温下为无色、无味、无臭的液体。在标准大气压(101.325kPa)下,纯水的沸点为100℃,凝固点为0℃。

水在3.98℃时密度最大(999.97kg/m³,近似计算中常取1000kg/m³)。固态水(冰)的密度(916.8kg/m³)比液态水的密度(999.84kg/m³)小,所以冰能漂浮在水面上。水结冰时,体积略有增加。

水分子是极性的,即水分子的正负电荷中心不重合,这使得水成为一种很好的溶剂。很多常见气体可以溶解在水中,如氢气、氧气、氮气、二氧化碳、惰性气体等,这些气体的溶解度与温度、压力、气相分压等因素有关。

水能溶解多少物质?

高锰酸钾、糖、醋、洗衣粉,洗衣液,胶水,味精,盐,酱油,等等。在一定温度下,某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态是所溶解的质量。

简单来说,是由于永不停息的分子运动。物质溶解于水,通常经过两个过程:一种是溶质分子或离子的扩散过程,这种过程为物理过程,需要吸收热量;另一种是溶质分子或离子和水分子作用,形成水合分子或水合离子的过程,这种过程是化学过程。

固体溶质进入溶液后,首先发生微粒的扩散过程,接着是形成水合离子或水合分子的水合过程(放热)。这里有化学键的破坏和形成,严格说都是先物理后化学的过程变化。

溶解:

1. 溶解:像糖、盐这样可以均匀分散在水中的现象叫做溶解。

2. 水能溶解食盐、小苏打、白糖和红糖等,不能溶解沙子、食用油等。

3. 一种物质在水中溶解得越多,说明这种物质在水中的溶解能力越强。

4. 物质在水中溶解的量是有限的,也就是说,一杯水中可以溶解的食盐的量是有限的; 不同物质在水中的溶解能力是不同的,有的溶解的多,有的则少。

5. 通过对比实验发现,在两杯一样多的水中,食盐的溶解能力比小苏打强。

为了保证公平,食盐和小苏打一样多,水一样多,要等第一份完全溶解后再加第二份。用到的实验仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒和天平。

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